利用鹽酸處理爐渣獲取有價資源的再循環技術
把鋼材在酸洗過程中產生的廢鹽酸稀釋后，將磁選后的爐渣加入稀鹽酸溶解槽中，在pH＝2-3時進行溶解反應。渣中除有游離CaO之外，鐵酸鈣和硅酸鈣等復合氧化物也較多，但只有Ca成分在數分鐘內就選擇性溶解成CaCl2，而渣中Fe、Si、Mg等其他金屬 氧化物則不溶于稀鹽酸，故殘渣中Fe含量高即作為鐵源留下來。用水洗去殘渣中的氯成分后，就可用作煉鐵原料進行再循環。
溶解試驗表明，若鹽酸濃度小于1%，渣中鈣的溶出量就少；若鹽酸濃度大于5%，除鈣以外的鐵、硅溶出量就會增多；鹽酸濃度為2%-4%時，鈣的溶出量多而鐵和硅的溶出受到抑制。
圖1 爐渣溶于稀鹽酸后的兩種Ca(OH)2回收法
如圖1上部所示，將分離出的CaCl2溶液直接電解，在陽極上產生Cl2，同時在陰極上生成H2和Ca(OH)2，Cl2和H2通過反應易生成HCl，被稀釋后能反復參與爐渣的溶解反應而被再利用。
圖1下部所示為在分離出的CaCl2溶液中加入NaOH溶液，進行Ca(OH)2化的技術。通過加入NaOH溶液，將pH值緩慢地從酸性調整為堿性，即pH＝3-4時沉淀出Fe(OH)3，pH＝5-6時沉淀出Al(OH)3和Cr(OH)3，pH＝8-9時沉淀出Fe(OH)2，pH＝9-10時沉淀出Mn(OH)2，pH＝9.5-10.5時沉淀出Mg(OH)2。故可分階段將以上沉淀物過濾后，在pH＝11-13時獲得溶解性低的Ca(OH)2。再用電解處理回收Ca(OH)2后的NaCl溶液，回收NaOH和Cl2（與H2反應為HCl），進行再利用。此技術的特征：一是每次加入少量NaOH時，利用渣中Fe、Al、Cr、Mn、Mg的氫氧化物析出的pH區域不同，較易實現更細的成分分離；二是Ca(OH)2的回收率高；三是將Ca(OH)2分離后的NaCl溶液進行電解，由于回收再利用NaOH和Cl2時的電解電壓低，基本上不能在離子滲透膜上形成附著物。
利用3.6%稀鹽酸溶解2mm以下渣粒，調查爐渣的成分選擇和溶解時間之間的關系。結果表明，10min后渣中Ca成分的溶解比例約達68%，而Ca之外的金屬僅有少量溶解。
將投入稀鹽酸中的渣粒直徑分別控制在0.125mm以下、0.250mm以下、0.500mm以下、5.00mm以下，以相同液固比和反應時間溶解后，求出利用加入NaOH而析出Ca(OH)2的回收率。結果表明，在渣粒徑最大的0.500-5.00mm范圍，Ca(OH)2回收率低至50%-60%，但其粒徑細化到0.250mm和0.125mm時，Ca(OH)2回收率卻快速提高到70%和80%。為了避免僅因微細渣的分級對其處理量的限定，有必要在處理渣的破碎成本與Ca(OH)2回收率之間尋找最佳平衡點。
本技術分離回收的Ca(OH)2粉的粒度很細，D50為20μm左右，可以推定1μm以下的實際比例達50%以上，較之市售的消石灰和生灰石，其粒度尺寸要小1-2位數。將回收的Ca(OH)2粉作為燒結黏結劑，無論是在圓盤式或是在滾筒式造球機上的成球比例都很高。